工業用原料として用いられるフェノール類は，多様な反応を示す。ここでは，代表的な反応として，エーテルの合成，フェノール類の求電子置換反応，フェノール類の酸化反応，定性分析に用いる呈色反応，酸無水物との反応などを紹介する。

　アルコールの反応で紹介したウィリアムソンエーテル合成（ Williamson ether synthesis ）と同様の機構でフェノール類からエーテルが合成できる。
　まず，フェノール類の塩基によるプロトン（ H^＋ ）の引き抜きで，フェノキシドイオン（ phenoxide ion ）Ar–O^－ が生じる。
　次いで，ハロゲン化アルキル（ R–X ）の求核置換反応（ SN₂ 反応）で，エーテル（ Ar–O–R ）を生成できる。
　　　　　　Ar–OH + (K₂CO₃) → Ar–O^－ + H^＋
　　　　　　Ar–O^－ + R–X → Ar–O–R + X^－

　フェノール類は，芳香族求電子置換反応（ electrophilic aromatic substitution ）で紹介したハロゲン化反応（ –F ，–Cl ，–Br ，–I ），ニトロ化反応（ –NO₂ ），スルホン化反応（ –SO₃H ），フリーデル・クラフツアルキル化反応（ –R ），フリーデル・クラフツアシル化反応（ –COR ）などを受ける。
　
　フェノール類は，ヒドロキシ基の置換基効果（オルト－パラ配向性>活性化基） により，オルト位とパラ位の複数の箇所に置換できる。
　
　ハロゲン化反応
　下図の左の例に示すように，フェノール水溶液と臭素（ Br₂ ）水溶液を混合すると，常温でハロゲン化が進み，2 か所のオルト位とパラ位に三置換した2,4,6–トリブロモフェノールが得られる。
　
　ニトロ化反応
　フェノール水溶液に希硝酸（ HNO₃ ）を低温で反応させると，ニトロ化反応により，オルト位，又はパラ位の何れか一箇所の水素原子が置換された 2–ニトロフェノール，又は 4–ニトロフェノールの一置換体が生成する。
　下図の右の例では，濃硝酸と濃硫酸（ H₂SO₄ ）の混酸を高温で反応させることで，2つのオルト位とパラ位に三置換した 2,4,6–トリニトロフェノール（ピクリン酸）が得られる。
　濃硫酸との混酸にすることで，濃硫酸によるスルホン化で濃硝酸による酸化を防止しつつニトロ化でき，三置換体が得られる。

　フェノール類は，第三級アルコールと同様に，ヒドロキル基の結合する炭素に水素を持たないので，酸化にはニトロソスルホン酸カリウム（ (KSO₃)₂NO ：Fremy 塩）などの強い酸化剤を用いて，ラジカル機構での酸化処理が採られる。
　
　この方法では，下図に示すように，フェノールがシクロヘキサ-2,5-ジエン-1,4-ジオン（ C₆H₄O₂ ： p-ベンゾキノンともいう）に酸化される。p-ベンゾキノンは，ホウ酸ナトリウム（ NaBH₄ ）や塩化スズ（ SnCl ）で容易に還元され 1,4-ベンゼンジオール（ C₆H₄(OH)₂ ：ヒドロキノン，p - ジヒドロベンゼンなどともいう）になる。

　フェノール類に，塩化鉄（Ⅲ）（ FeCl₃ ）を反応させると，鉄イオン（ Fe^3＋ ）にフェノキシドイオン（ phenoxide ion ）Ar–O^－ が配位（ 6 配位）した錯体を形成して紫系に呈色する。
　　　　　　6Ar–OH + FeCl₃ → 3H_＋ + [Fe(O–Ar)₆]^3－ + 3HCl
　
　フェノール類の構造で色が異なり，フェノール，1 – ナフトールが紫，クレゾールで青，2 – ナフトールは緑，サリチル酸で赤紫色に呈色する。
　塩化鉄（Ⅲ）との反応は，フェノール類以外では呈色しないため，フェノール性ヒドロキシ基を持つ化合物の簡易的な定性分析法として用いられている。

　フェノール類は，アルコールの反応と同じように，酸無水物と反応しエステル（ ester ）を生じる。
　エステルは，有機酸や無機酸のオキソ酸と，アルコールやフェノールのようなヒドロキシ基を含む化合物との脱水縮合反応で得られる化合物である。
　
　例えば，フェノール（ Ar–OH ）と無水酢酸（ H₃C–C(O)–O–C(O)–CH₃ ）との反応で，酢酸フェニル（ Ar–O–C(O)–CH₃ ）と酢酸（ CH₃COOH ）を与える（フェノールのアセチル化）。
　　　　　　Ar–OH + H₃C–C(O)–O–C(O)–CH₃ → Ar–O–C(O)–CH₃ + CH₃COOH