化 学 （化学反応）
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ここでは，酸・塩基に関連し，【酸・塩基の分類】，【価数による分類】，【強弱による分類】，【硬軟による分類】，【無機・有機による分類】，【酸性酸化物，塩基性酸化物】に項目を分けて紹介する。
【酸・塩基の分類】
酸塩基反応などの説明で，1 価の酸，塩基，2 価の酸，塩基など価数による分類，強酸，強塩基，弱酸，弱塩基など強弱による分類，硬い酸，塩基，軟い酸，塩基など硬軟による分類，無機・有機による分類など，対象とする反応や機構により多くの分類がある。
さらに，水に溶けた時の性状から，酸化物を酸性，塩基性，中性に分類されることもある。
ここでは，主な分類の概要と化合物の例を紹介する。
【価数による分類】
化学では，種々な価（ valence ）が用いられているので，混乱しないよう，的確な把握を心がける。
酸・塩基の価数は，【分子内結合：酸化数】で紹介したイオン価（イオンの価数），原子価（原子の価数）とは異なり，酸塩基反応で授受できる水素イオンの数ををいう。
多段階で解離する酸や塩基については，その最大解離度数をいう。主な化合物の例を強弱による分類と合わせて下表に紹介する。
なお，次に紹介する酸・塩基の強弱と価数には直接の関係はない。
【強弱による分類】
酸・塩基の強弱は，溶媒中で電離する電解質（ electrolyte ）の電離度（ degree of ionization ）によって分類されるが，厳密な評価基準はなく，電離度が 1 に近い電解質を強酸，強塩基に，電離度の小さい電解質を弱酸，弱塩基に分類している。
また，純硫酸よりも強い酸性媒体を超酸ということがある。
電離度（α）＝｛電離した電解質のモル数｝／｛全電解質のモル数｝
電離度は，溶液中の電解質が実際に電離している物質のモル比を示し，0 から 1 までの値をとる。
電離度は，温度，圧力，濃度の影響を受ける。特に，濃度の影響が大きく，濃度が低くなると電離度が大きくなり，無限希釈では 1 に近くなる。
参考：0.10 mol /L 水溶液の電離度例の例， HCl 0.93 ，HNO3 0.93 ，HCOOH 0.043 ，CH3COOH 0.016
このため，電離度は，物性の指標としては扱いにくく，pH の計算など定量的な評価では，次の項【電離平衡】で紹介する平衡定数（酸解離定数 pKa，塩基解離定数 pKb ）を用いる場合が多い。
| 価数での分類 | 代表例 |
|---|---|
| 1 価の酸 | 塩酸 ( HCl ），硝酸（ HNO2 )，過塩素酸（ HClO4 )，ギ酸（ HCOOH )，酢酸（ CH3COOH ) |
| 1 価の塩基 | 水酸化ナトリウム ( NaOH ），水酸化カリウム（ KOH )，アンモニア（ NH3 )，ピリジン（ C5H5N ) |
| 2 価の酸 | 硫酸 ( NaOH ），炭酸（ H2CO3 )，シュウ酸（ (COOH)2 ) |
| 2 価の塩基 |
水酸化マグネシウム（ Mg (OH)2 ），水酸化カルシウム ( Ca (OH)2 ），水酸化バリウム（ Ba (OH)2 )， 水酸化銅（Ⅱ）（ Cu (OH)2 )，水酸化鉄（Ⅱ）（ Fe (OH)2 ) |
| 3 価の酸 | リン酸（ H3PO4 ) |
| 3 価の塩基 | 水酸化アルミニウム（ Al (OH)3 )，水酸化鉄（Ⅲ）（ Fe (OH)3 ) |
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【硬軟による分類】
酸および塩基の相性を，硬いおよび軟らかいという表現を使った分類で，HSAB則（ Hard and Soft Acids and Bases ）という。この場合の酸・塩基はルイスの定義による。
一般に軟らかい酸と軟らかい塩基のペア，硬い酸と硬い塩基のペアは反応しやすく，強い結合を形成する。
硬い酸（ HA ）：電気陰性度が低く，高い電荷密度，分極率が小さい。
例： H+ ，Li+ ，Na+ ，Mg2+ ，Ca2+ ，Al3+ ，Fe3+ ，Si4+ ，BF3 ，AlCl3 など
硬い塩基（ HB ）：比較的電荷密度が小さい。
例： F– ，H2O ，OH– ，CH3CO2– ，Cl– ，NO3– ，ROH ，RO– ，NH3 ，RNH2 など（ R は有機基）
軟らかい酸（ SA ）：電気陰性度が高く，電荷密度が低いため分極化しやすい。
例：Cu+ ，Ag+ ，Au+ ，Hg+ ，Hg2+ ，BH3 ，RS+ ，I+ ，Br+ ，I2 ，Br2 ，
ニトロベンゼン，金属原子，カルベンなど（ R は有機基）
軟らかい塩基（ SB ）：電気陰性度が比較的小さく，電荷密度が大きく分極しやすい。
例： R2S ，RSH ，RS– ，I– ，SCN– ，R3P ，CN– ，CO ，
エチレンベンゼン，H– ，R– など（ R は有機基）
中間の酸の例： Fe2+ ，Cu2+ ，Zn2+ ，R3C+ など（ R は有機基）
中間の塩基の例：アニリン，ピリジン，Br– ，NO2– など
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【無機・有機による分類】
無機酸，塩基（ mineral acid , base ）は，無機化合物の化学反応で得られる酸，塩基で，【強・弱による分類】で例示したように，一般的に認識されている酸・塩基の多くが無機化合物である。
有機酸（ organic acid ）は，有機化合物の酸の総称で，その多くは，カルボキシル基（－COOH ）を持つカルボン酸（ RCOOH ）である。
他に，スルホ基（－SO3H ）を持つスルホン酸，ヒドロキシ基（－OH ），チオール基（－SH ），エノール（二重結合の片方の炭素にヒドロキシ基が置換したアルコール）を特性基として持つ化合物が知られる。
一般に有機酸は弱酸であり，ギ酸や酢酸のような分子量の小さい有機酸は水に溶け易いが，その他の分子量の大きい分子は溶け難い。一方，有機溶媒には溶けやすい物が多い。
有機塩基（ organic base ）は，一般的には，プロトンを受容するブレンステッド塩基を指す。ピリジン（ C5H5N ），トリエチルアミン（ C6H15N ）など，多くは窒素原子を含むアミンや複素環式化合物で，窒素上に容易にプロトンを受容してアンモニウムなどのカチオン（陽イオン）となる。
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【酸性酸化物，塩基性酸化物】
酸化物の中には，水に溶けてヒドロニウムイオン（ H3O+ ）を生じたり，H+ を受け取ったりするものがある。これらは，ブレンステッド・ローリーの定義による酸・塩基に分類される。
酸性酸化物：水と反応して酸を生じる。塩基と反応して塩と水になる酸化物などである。
例： SO2 ，SO3 ，NO2 ，CO2 ，P4O10 などの非金属元素の酸化物
塩基性酸化物：水と反応して塩基を生じる。酸と反応して塩と水になる酸化物などである。
例： N2O ，CaO ，CuO ，MgO ，BaO ，Fe2O3 などの金属元素の酸化物
両性酸化物：酸とも塩基とも反応し塩と水になる酸化物である。
例： Al2O3 ，ZnO ，SnO ，PbO などアルミニウム（ Al ），亜鉛（ Zn ），スズ（ Sn ），鉛（ Pb ）の酸化物
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