第三部：化学反応　酸化・還元反応

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　　ここでは，最も身近な酸化還元反応として，　【酸素・水素の関わらない酸化還元反応例】　を紹介する。

　　酸素・水素の関わらない酸化還元反応例

　最も身近な酸化還元反応は，燃焼と腐食である。その多くは，酸素と水素の関わる反応であるが，酸素や水素の関わらない反応も少なくない。
　ここでは，酸化・還元される元素が酸素・水素以外の酸化還元反応の例を紹介する。なお，有機化合物・反応関連は，化合物合成法などの紹介と合わせて【有機化学の基礎】で紹介するので，ここでは，無機反応を紹介する。

　一覧表の「関与物質」の欄は，反応物の中で“酸化される物質・還元される物質”を示し，酸化数の変化が無い物質は省略している。
　「反応式」の欄は，酸化数変化が分かりやすいように，物質の記述順を“酸化される元素を含む物質＋還元される元素を含む物質＋その他の物質”としたため，一般的に見慣れた順番とは異なる。
　「酸化数の変化」の欄は，酸化される元素を赤字，還元される元素を青字で示した。

  関与物質    反応式    酸化数の変化 
  炭素・二酸化炭素    C + CO2 → 2CO    C　0 ⇒ ＋2 ，　C　＋4 ⇒ ＋2 
  炭素（酸化カルシウム）    C + 2C + CaO → CO + CaC2    C　0 ⇒ ＋2 ，　C　0 ⇒ －1 
  炭素・酸化銅    C + 2CuO → CO2 + 2Cu    C　0 ⇒ ＋4 ，　Cu　＋2 ⇒ 0 
  一酸化炭素・酸化鉄(Ⅲ)    CO + 3Fe2O3 → CO2 + 2Fe3O4    C　＋2 ⇒ ＋4 ，　Fe　＋3 ⇒ ＋2 
  一酸化炭素・四酸化三鉄    CO + Fe3O4 → CO2 + 3FeO    C　＋2 ⇒ ＋4 ，　Fe　＋3 ⇒ ＋2 
  一酸化炭素・酸化鉄(Ⅱ)    CO + FeO → CO2 + Fe    C　＋2 ⇒ ＋4 ，　Fe　＋2 ⇒ O 
  炭素・酸化鉄(Ⅲ)    3C + 2Fe2O3 → 3CO2 + 4Fe    C　0 ⇒ ＋4 ，　Fe　＋3 ⇒ O 
  一酸化炭素・一酸化窒素    2CO + 2NO → 2CO2 + N2    C　＋2 ⇒ ＋4 ，　N　＋2 ⇒ 0 
  マグネシウム・二酸化炭素    2Mg + CO2 → 2MgO + C    Mg　0 ⇒ ＋2 ，　C　＋4 ⇒ 0 
  過マンガン酸カリウム・シュウ酸　    2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4
　→ 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 8H2O  		  C　＋3 ⇒ ＋4 ，　Mn　＋7 ⇒ ＋2 
  二酸化窒素（水）    3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO    N　＋4 ⇒　＋5 ，　N　＋4 ⇒ ＋2 
  四酸化二窒素（水）    N2O4 + H2O → HNO3 + HNO2    O　＋4 ⇒　＋5 ，　N　＋4 ⇒ ＋3 
  亜硝酸アンモニウム
　（水溶液・加熱）  		  NH4NO2 → N2 + 2H2O    N　－4 ⇒　0 ，　N　＋4 ⇒ 0 
  銅・希硝酸    3Cu + 8HNO3
　→ 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O  		  Cu　0 ⇒ ＋2 ，　N　＋5 ⇒ ＋2 
  銅・濃硝酸    Cu + 4HNO3
　 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O  		  Cu　0 ⇒ ＋2 ，　N　＋5 ⇒ ＋4 
  銀・希硝酸    3Ag + 4HNO3
　 → 3AgNO3 + NO + 2H2O  		  Ag　0 ⇒ ＋1 ，　N　＋5 ⇒ ＋2 
  銀・濃硝酸    Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO + 2H2O　    Ag　0 ⇒ ＋1 ，　N　＋5 ⇒ ＋4 
  金・王水（硝酸，塩酸）    Au + 4HCl + HNO3
　　→Au + NOCl + Cl2 + HCl + H2O
　　→ HAuCl4 + NO + H2O  		  Cl　－1 ⇒ 0 ，　N　＋5 ⇒ ＋3
　Au　0 ⇒ ＋3 ，　Cl　0 ⇒ －1，
　N　＋3 ⇒ ＋2
　 
  亜硫酸・よう素    SO2 + I2 + H2O →2HI + H2SO4    S　＋4 ⇒ ＋6 ，　I　0 ⇒ －1 
  硫化水素・亜硫酸    2H2S + SO2 → 3S2 + 2H2O    S　－2 ⇒ 0 ，　S　＋4 ⇒ 0 
  銅・硫酸（濃・熱）    Cu + 2H2SO4
　 → CuSO4 +SO2O + 2H2O  		  Cu　0 ⇒ ＋2 ，　S　＋6 ⇒ ＋4 
  銀・硫酸（濃・熱）    2Ag + 2H2SO4
　 → Ag2SO4 +SO2O + 2H2O  		  Ag　0 ⇒ ＋1 ，　S　＋6 ⇒ ＋4 
  銀・硫黄    2Ag + S → Ag2S    Ag　0 ⇒ ＋1 ，　S　0 ⇒ －2 
  硫化水素・亜硫酸    2H2S + SO2 → 3S + 2H2O    S　－2 ⇒ 0 ，　S　＋4 ⇒ 0 
  チオ硫酸ナトリウム・よう素    2Na2S2O3 + I2 → 2NaI + Na2S4O6    S　＋2 ⇒　＋5 ，　I　0 ⇒ －1 
  塩素（水）    Cl2 + H2O → HCl + HClO    Cl　0 ⇒　＋1 ，　Cl　0 ⇒ －1 
  塩素（水酸化ナトリウム）    Cl2 + 2NaOH
　 → NaCl + NaClO + H2O  		  Cl　0 ⇒　＋1 ，　Cl　0 ⇒ －1 
  濃塩酸・酸化マンガン（Ⅳ）    4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2    Cl　－1 ⇒　0 ，　Mn　＋4 ⇒ ＋2 
  塩酸・次亜塩素酸ナトリウム    2HCl + NaClO
　 → NaCl + H2O + Cl2  		  Cl　－1 ⇒　0 ，　Cl　＋1 ⇒ －1 
  アルカリ金属・塩素    2Na + Cl2 → 2NaCl    Na　0 ⇒　＋1 ，　Cl　0 ⇒ －1 
  アルミニウム・酸化クロム（Ⅲ）
　テルミット反応  		  2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr    Al　0 ⇒　＋3 ，　Cr　＋3 ⇒ 0 
  硫酸鉄（Ⅱ）・重クロム酸    6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4
　→ 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3
　　 + K2SO4 + 7H2O  		  Fe　＋2 ⇒　＋3 ，　Cr　＋6 ⇒ ＋3 

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