酸化還元反応を理解するためには，化合物中の各元素の酸化数の変化を的確に把握できなければならい。
　【酸化・還元とは】では，酸化数の決め方について，その原則を次のように紹介した。
　① 単体の酸化数は 0 とする，② 化合物中の酸素（ O ）の酸化数 -2 ，水素（ H ）の酸化数 +1 とする，③ 単原子イオンの酸化数は，イオンの価数に等しい，④ 化合物を構成する原子の酸化数の総和は 0 になる，⑤ 多原子イオンの酸化数の総和は価数に等しい。
　実際には，水素や酸素も原則とは異なる酸化数を持つ化合物がある。そこで，主な元素の取りうる酸化数とその代表例をここで紹介する。

　水素（ H ）の酸化数（ 1, 0, -1 ）
　+1 ：酸 ( HCl , HNO など多数 ) ，有機化合物（ CH₄ など数多くの化合物）
　0 ：水素 ( H₂ )
　-1 ：水素化物 ( NaH , SiH₄ , AlH₃ など )
　酸素（ O ）の酸化数（ 2, 1, 0, -1, -2 ）
　+2 ：二フッ化酸素 ( OF₂ )
　+1 ：二フッ化二酸素 ( O₂F₂ )
　 +1/2 ： ジオキシゲニルイオン ( O₂⁺ )
　 0 ：酸素 ( O₂ )
　-1 ：過酸化物 ( H₂O₂ , Li₂O₂ など )
　-2：酸化物 ( H₂O , SiO₂, NO₂ など多数 )
　窒素（ N ）の酸化数（ 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3 ）
　+5 ：硝酸 ( HNO₃ ) ，五酸化二窒素 ( N₂O₅ )
　+4 ：二酸化窒素 ( NO₂ ) ，四酸化二窒素 ( N₂O₄ )
　+3 ：亜硝酸 ( HNO₂ ) ，三酸化二窒素 ( N₂O₃ )
　+2 ：一酸化窒素 ( NO )
　+1 ：次亜硝酸 ( HNO ) ，一酸化二窒素 ( N₂O )
　 0 ：窒素 ( N₂ )
　-3 ：アンモニア ( NH₃ ) ，窒化アルミニウム ( AlN )
　硫黄（ S ）の酸化数（6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2 ）
　+6 ：硫酸 ( H₂SO₄ ) ，六フッ化硫黄 ( SF₆ ) ， 三酸化硫黄 ( SO₃ )
　+4 ：二酸化硫黄 ( SO₂ )
　+2 ：二塩化硫黄 ( SCl₂ ) ，二硫化炭素 ( CS₂ ) ，チオ硫酸ナトリウム ( Na₂S₂O₃ )
　 0 ：硫黄 ( S, S₈ )
　-2 ：硫化物 ( H₂S , CuS など多数)
　塩素（ Cl ）の酸化数（ 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1 ）
　+7 ：過塩素酸 ( HClO₄ )
　+5 ：塩素酸 ( HClO₃ )
　+3 ：亜塩素酸 ( HClO₂ )
　+1 ：次亜塩素酸 ( HClO )
　 0 ：塩素 ( Cl₂ )
　-1 ：塩素化合物 ( NaCl など多数 )
　クロム（ Cr ）
　+6 ：クロム酸カリウム ( K₂CrO₄ ) ，二（重）クロム酸カリウム ( K₂Cr₂O₇ )
　+3 ：酸化クロム ( Cr₂O₃ )
　0 ：クロム ( Cr )
　マンガン（ Mn ）
　+7 ：過マンガン酸カリウム硝酸 ( KMnO₄ )
　+6 ：マンガン酸カリウム ( K₂MnO₄ )
　+4 ：二酸化マンガン ( MnO₂ )
　+2 ：硫酸マンガン ( MnSO₄ )
　0 ：マンガン ( Mn )