第一部：化学と物質構造・原子の構造

　化学的には，物質の構成粒子を原子核（atomic nucleus）と軌道電子（orbital electron）で構成されている原子と考えて差し支えない。
　この場合の原子核は，水素（ H ）を除き，正の電荷を持つ陽子（ proton ）とほぼ同じ質量で電荷を持たない中性子（ neutron ）で構成されると考える。ただし，水素のみは，原子核は，陽子 1 個のみを有し，中性子を含まない元素である。
　なお，原子核物理学，素粒子物理学では，陽子，中性子は，3つのクォーク (quark) で構成されるバリオン（ baryon ；亜原子粒子）で説明される。

　原子核の構造
　クーロンの法則に従うと，同じ電荷の粒子同士は反発しあい（静電的斥力），異なる電荷の粒子同士は引き合う（静電的引力）。
　従って，原子核のように正の電荷を持つ複数の陽子が非常に近い距離で安定して存在するためには，何らかの作用が必要である。
　ここで活躍するのが中性子と中間子（ meson ）である。陽子と中性子が接近すると，互いに持つ中間子を交換することで，非常に強い相互作用（核力（ nuclear force ）：静電的斥力の 10倍以上）が発生し，核が安定する。

　従って，安定した状態の元素には，陽子の数に対する適切な中性子の数があり，その組み合わせが同位体（ isotope ）の存在確率を決めることになる。
　陽子と中性子の組み合わせによっては，比較的不安定な場合もある。このような状態の原子は，より安定な原子核になるため核反応が起きる。核反応時に放射線を放出するので，この種の原子（同位体）を放射性同位体（ラジオアイソトープ）と呼ぶ。

　【参考】
　クーロンの法則 ( Coulomb’s Low )
　荷電粒子間に働く反発し，又は引き合う力が，それぞれの電荷の積に比例し，距離の二乗に反比例（逆二乗の法則）する。
　電荷を帯びた 2つの荷電粒子間に働くクーロン力 ( F ) は，2つの粒子の電荷の大きさ ( q1 と q2 ) ，粒子間の距離 ( r ) より，次の関係から求められる。
　 　　　F ＝ k× ( q1×q2 )／r²
　　 　　ここに，k は比例定数
　中間子（ meson ）
　一つのクォークと一つの反クォークから構成される亜原子粒子。
　素粒子（ elementary particle ）
　素粒子は，物質を構成する最も基本的，かつ要素的な粒子をいい，フェルミ統計に従うフェルミ粒子（ｆermion；フェルミオン），ボース統計に従うボース粒子（boson；ボゾン）に大別される。
　フェミオン（fermion）は，強い相互作用で陽子や中性子などのハドロン（hadron；強い相互作用で結びついた複合粒子のグループ）の構成要素であるクォーク，強い相互作用をしないレプトンに分けられる。
　クォーク（quark）には，電荷＋2/3 e を持つ 3 種の上系列クォーク（アップ〈u〉，チャーム〈c〉，トップ〈t〉），電荷‐1/3 e を持つ 3 種の下系列クォーク（ダウン〈d〉，ストレンジ〈s〉，ボトム〈b〉）がある。
　レプトン（lepton）には，電荷‐e を持つ 3 種の荷電レプトン（電子，μ粒子，τ粒子），電荷を持たない 3 種のニュートリノ（電子ニュートリノ，μニュートリノ，τニュートリノ）がある。
　ボゾン（boson）には，素粒子間の相互作用（力）を媒介するゲージボソン（gauge boson），素粒子に質量を与えるヒッグスボゾン（Higgs boson）がある。ゲージボゾンには，電磁相互作用を媒介する光子，強い相互作用を媒介するグルーオン，弱い相互作用を媒介するウィークボソン，重力を媒介する重力子がある。
　放射線（ radiation ）
　α線（アルファ線）とは，陽子 2 個，中性子 2 個のヘリウムの原子核である。α線を出す核反応を，α崩壊といい，原子量が約 4 減り，原子番号が 2 つ小さい元素に変わる。
　β線（ベータ線）とは，中性子が陽子に変わる際に放出された電子である。この核反応をβ崩壊といい，中性子が一つ減り，陽子が1つ増える。原子量はほとんど変わらない（電子 1 個分ほど減少）が，陽子の数が増えるので，原子番号が 1 つ多い元素に変わる。
　γ線（ガンマ線）とは，エネルギー的に不安定な状態から安定な状態に変化するとき，放出された余分なエネルギー（電磁波）である。この過程では，原子量，原子番号とも変わらない。

　原子を構成する粒子の質量は，陽子 1.67262×10^-24 g ，中性子 1.67493×10^-24 g ，電子は 9.11×10^-28 g と，電子の質量は陽子の質量の 0.054 ％と無視できるほど小さい。また，陽子と中性子の質量差は，0.14 ％と小さいので，
　　原子の質量 ≒ 原子核の質量 ≒ 陽子 1 個の質量 ( 1.67262×10^-24 g ) ×質量数
として差し支えない。
　なお，陽子の数と中性子の数の和を量子数（ mass number ）という。

　周期表等に記載されている原子量（ atomic volume ）とは，相対原子質量ともいい，“一定の基準によって定められた元素の原子の質量”と定義され，質量数 12 の炭素原子 ( C ) の質量の 12 分の 1 を原子質量単位（ atomic mass unit ）とし，これとの比率で示される値である。
　従って，元素それぞれの同位体の存在比が異なるため，整数ではなく端数を伴う値が多い。年代とともに，同位体存在比の精度が変わるため，IUPAC（国際純正・応用化学連合）の下部組織である同位体存在度委員会（ CIAAW ）によって定期的に「原子量表」が改訂されている。

　【参考】
　国際純正・応用化学連合（ International Union of Pure and Applied Chemistry ） ( IUPAC：アイユーパック )
　IUPACは，1919年に設立された化学者の国際学術機関。原子量，有機および無機化合物の命名法，実験法などに関し協定している。現在は，国際科学会議 の傘下にあり，日本は日本学術会議が加盟している。
　国際科学会議（ International Council for Science ）は，通常 ICSUと略称され，各国の主要な学術機関や自然科学に関する国際的な学会連合を相互に連絡調整するための組織として 1931年に発足した。