第一部：化学と物質構造　化学の基本

　現代化学の体系化に寄与した基礎法則，化学理解のために必要な基本的な法則や定義などを紹介する。
　
　質量保存の法則（ law of conservation of mass ：ラボアジェ 1774年）
　物質が化学変化（化学反応）するとき，反応前後の物質の質量の和は等しい。
　現代の化学では，アインシュタインの提唱する特殊相対性理論（質量とエネルギーの等価性）により，厳密な意味での質量保存の法則は成立しない。
　核反応などでは質量変化を認められる。しかし，実用範囲では質量保の存則が成立するとして不都合が少ないため，一般的な化学反応では質量保存の法則に従って議論されている。
　
　ラボアジェ（ Antoine-Laurent de Lavoisier ）（アントワーヌ・ローラン・ド・ラボアジェ）
　フランス人化学者 ( 1743～ 1794 )，1774年に質量保存の法則を発表，燃焼現象を酸素との反応で説明した最初の人物である。
　アインシュタイン（ Albert Einstein ）（アルベルト・アインシュタイン）
　ドイツ生まれユダヤ人理論物理学者 ( 1879～ 1955 )，1905年に特殊相対性理論（光速度不変の原理， e = mc² で知られる質量とエネルギーの等価性），光量子仮説（光を粒子として扱う理論）を発表，1916年に一般相対性理論（重力場での時空の歪み）を発表，1921年に光電効果の解明でノーベル物理学賞を受賞し，20世紀最大の物理学者，現代物理学の父とも呼ばれる。
　定比例の法則（ law of definite proportion ：プルースト 1799年）
　同じ化合物では，成分元素の質量の比は，その化合物の生成方法と関係なく，常に一定である。（ ⇒ 化合物は一定の化学式で定義できる。）
　
　プルースト（ Joseph Louis Proust ）（ジョセフ・ルイ・プルースト）
　フランス人化学者 ( 1754～ 1826 )，1799年に定比例の法則を発表，当時は，組成比は製造方法で変化するというベルトレーの考え方が一般的であった。これは，化合物と混合物を明確に分けていないためであった。
　
　倍数比例の法則（ law of multiple proportion ：ドルトン 1803年）
　成分元素 A，B からなる複数の化合物において，一定質量の元素 A に対する各化合物の元素 B の質量は，簡単な整数比になる。
　例えば，成分元素が炭素（ C ）と酸素（ O ）からなる化合物には，一酸化炭素（ CO ），二酸化炭素（ CO₂ ）がある。炭素を元素 A とすると元素 B である酸素の質量比は，一酸化炭素：二酸化炭素＝ 1： 2となる。すなわち，分子式における元素の数は，（ CO₂ ）など整数で記述できることを示す。
　ドルトンの原子説（ドルトン 1803年）
　質量保存の法則，定比例の法則，倍数比例の法則を説明するための理論として提案された次の 5 項目である。
　① すべての物質は，それ以上分割できない粒子（原子）からできている。
　② 物質を構成する元素は，その種類により固有の質量と大きさを持つ原子からなる。
　③ 2種以上の原子が一定の割合で結合した複合原子が存在する。
　④ 化合や分解のとき，原子の消滅や生成はない。
　⑤ 気体では 1個の原子や複合原子が 1個の気体粒子になる。
　なお，ドルトンは，アボガドロの分子説に反対したことから，ドルトンの考える複合原子は，アボガドロの提唱するる分子とは異なると考えられる。
　
　ドルトン（ John Dalton ）（ジョン・ドルトン）
　イギリス人化学者 ( 1766～ 1844 )，1801年に分圧の法則，1803年に倍数比例の法則，原子説，1810年に原子量表を発表
　
　気体反応の法則（ law of gaseous reaction ：ゲーリュサック 1808年）
　気体同士が反応した場合，又は反応後に気体が生じる場合に，気体間の体積に簡単な整数比が成り立つ。
　これは，化学式 2H₂ ＋ O₂ ＝ 2H₂O における係数が整数比（ 2：1：2 ）で示されることを意味する。
　
　ゲーリュサック（ Joseph Louis Gay-Lussac ）（ジョセフ・ルイ・ゲイリュサック）
　フランス人化学・物理・気象学者 ( 1778～ 1850 )，気体の膨張に関する法則をまとめ1808年に気体反応の法則を発表，高層気象の観測などを行った。
　
　アボガドロの分子説（アボガドロ 1811年）
　ドルトンの原子説と気体反応の法則の矛盾解決のために，分子の概念を用いて提唱された次の仮説である。
　① 気体はいくつかの原子が結合した分子からできている。
　② すべての気体において，同温・同圧のとき，同体積中には同数の分子が含まれる。
　③ 気体同士が反応するとき，分子は分割されて原子となり，原子同士の組み合わせが変わった分子になることができる。
　現在は，② をアボガドロの法則と呼び，現代の化学反応式の基本としている。また，彼の功績を称え，後に解明された 1 モル中の粒子数をアボガドロ数と称するようになった。
　
　アボガドロ（ Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro ）（アメディオ・アボガドロ）
　イタリア人物理・化学者 ( 1776～ 1856 )，分子の存在を仮定し，現代化学の概念を築いた。後に，彼の功績を称え，1モル中の粒子数をアボガドロ数と称した。